可逆反应aA(?)＋2 B(g)
2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是（ ）
| A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 |
| C．a可以为任意的正整数 |
| D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动 |
相关试题
已知X、 Y、 Z、 W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是
| A．若 HmXOn为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) |
| B．若四种元素均为金属，则 Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 |
| C．若四种元素均为非金属，则 W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 |
| D．若四种元素中只有一种为金属，则 Z与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 |
用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，停止后,向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2，恰好使溶液恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是
| A．生成的铜的物质的量是0.2mol | B．随着电解进行溶液的pH减小 |
| C．转移电子的物质的量为0.4mol | D．阳极反应是2H2O -4e-=4H+ +O2↑ |
25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) =" 0.1" mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
| A．W点表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) |
| B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L－1 |
| C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) |
下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热 |
无银镜生成 |
淀粉未发生水解 |
| B |
将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧 |
铝箔熔化但不滴落 |
铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al |
| C |
铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体 |
开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 |
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
| D |
向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液 |
先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 |
溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS |
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