不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ气体，则有方程：a g／65g·mol－1＝b g／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，其依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c mol／L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值将 （填
偏大、偏小或无影响）
(1)有下列物质：①冰②金刚石 ③碳化硅④干冰 ⑤过氧化氢 ⑥白磷 根据要求用序号填空。属于原子晶体的化合物是 ,由极性分子构成的晶体是 ，属于分子晶体的单质是 ,在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是 。
（2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；
写出与H2O分子互为等电子体的微粒 （填2种）。
在HF、H2S、PCl3、CS2、CF4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________。
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。
(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。
(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。
已知水的密度p=1.0×103kg/m3、摩尔质量M=1.8×10-2kg，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1，一滴露水的体积大约是6.0×10-5cm3，它含有 个水分子，如果一只极小的虫子来喝水，每分钟喝进6.0×107个水分子时，喝进水的质量是 kg（保留两位有效数字）(共6分)
根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）反应①的类型是___________，反应⑥的类型是______________。
（2）C的结构简式是____________，D的结构简式是_______________。
（3）写出反应②的化学方程式： 。
（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，还有可能生成其他有机物，请写出其结构简式：① ；② 。
（每空2分，共10分）某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：
（1）烃A的分子式为_____________。
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只
有一种，则烃A的结构简式为__________________。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有
4个甲基，烃A可能有的结构简式为______________（写出一种即可）
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