在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 |
| B．升高温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
相关试题
下列描述正确的是：
A． 系统命名：2—乙基丙烷 |
| B．由分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物 |
| C．正丁烷和异丁烷互为同系物 |
| D．互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
| A．16g CH 4中含有4NA个C—H键 |
| B．一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5NA个 |
| C．常温常压下，13.8g NO2与水充分反应，产生0.1N A个NO分子 |
| D．标准状况下，22.4 LCCl4中含有N A个CCl4分子 |
下列各组顺序的排列不正确的是
| A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 | B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－ |
| C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 | D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2 |
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
| A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1 |
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