现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？
图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：
（1）Z→L反应的名称是 。
(2)K的电子式为 。
(3) 写出B→F的离子方程式 。
(4) 写出K与CO2反应的化学方程式 。
(5) Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出该反应的离子方程式 。
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2 ，其分子结构模型
如右图所示（图中
球与球之间连线代表化学键单键或双键等。）
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式＿＿ 。
（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的分子式 。与B互为同分异构体的C有如下结构：含苯环，含二个醛基，且苯环上只有一C = CH2CH3个支链。则C的结构简式为 。
（3）从芳香烃
出发来合成A，其合成路线如下：
（i）写出反应类型：反应①属＿＿反应，反应④属＿＿反应，反应⑤属＿＿反应。
（ii）写出反
应方程式（注明必要的反应条件）
反应② 。反应⑥ 。
A．E．H是中学化学常见的单质；B．D．F是中学化学常见的氧化物，其中D又是生命活动不可缺少的液态物质；G．I的焰色反应呈黄色，D与 E在高温条件下能发生反应。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）C若为单质，其与D反应的离子方程式为＿。C若为氧化物，其电子式为：
（2）若B为铁的氧化物，8g B灼热后通入足量CO，将生成的气体通入过量石灰水，生成沉淀15g，则B的化学式＿＿，写出①的化学方程式 。
（3）E与D反应的化学方程式 。
X．Y．Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中三种元素的位置相邻，且质子数之和为30。
（1）X．Y．Z三种元素能否位于同一族（填“能”或“否”） ，
理由是 。
（2）若X．Y．Z三种元素中有金属元素，则X是 （填元素符号），而Z与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（3）若X．Y．Z均为主族非金属元素，由X和Y组成的化合物
A中，X和Y元素的质量比为7：16，则A可以为 色的 （填化学式）。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
⑴、接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①、电源的N端为 ▲ 极；
②、电极b上发生的电极反应为 ▲ ；
③、列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为 ▲ ；
④、电极c的质量变化是 ▲ g；
⑤、电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ▲ ；乙溶液 ▲ ；丙溶液 ▲ 。
⑵、如果电解过程中铜全部析出，此时电解 ▲ （填“能”或“否”）继续进行，理由是 ▲ 。
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