赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉

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赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu₂S + 2Cu₂O 6Cu + SO₂↑。对于该反应的下列说法正确的是

A．该反应中的氧化剂只有Cu₂O	B．Cu₂O在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物	D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6

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下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是

Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
920 ℃	97.8 ℃	1291 ℃	190 ℃	2073 ℃	－107 ℃	－57 ℃	1723 ℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．AlF₃和AlCl₃晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

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下列说法正确的是

A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小

B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应

D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄弱

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和SiO₂

B．NaCl和HCl

C．CCl₄和KCl

D．CO₂和H₂O

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下列含有极性键的非极性分子是
①CCl₄ ②NH₃ ③CH₄ ④CO₂ ⑤N₂ ⑥H₂O ⑦HF

A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③④

D．以上均不对

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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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