下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 ( )
| A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合 c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -） > c（H+） |
| B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+） = c（Cl-]）> c（OH -）> c（H+） |
| C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH -） > c（H+） |
| D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合 |
c（Cl-） > c（Na+）> c（OH -） > c（H+）
相关试题
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
| A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-= CaCl2 |
| B．放电过程中，Li+向负极移动 |
| C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb |
| D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
| A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 |
| B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+ |
| C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- |
| D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气224mL（标准状况） |
H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
| A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
| B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 |
| C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 |
| D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 |
下列实验操作能达到其对应目的的是
| 编号 |
实验操作 |
目的 |
| A |
向2 mL l mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 |
| B |
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，最后加入新制的氢氧化铜并加热 |
验证淀粉已水解 |
| C |
将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液 |
证明溶液中存在平衡： Fe3++3SCN－  Fe(SCN)3 |
| D |
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中 |
检验产物是乙烯气体 |
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