有可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是
| A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 |
| B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 |
| C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率 |
| D．化学方程式中一定是n＞p+q |
相关试题
如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是（）
| A．该装置一定是原电池 |
| B．a极上一定发生还原反应 |
| C．a、b可以是同种电极材料 |
| D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能 |
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）
| A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 |
| B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
| C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 |
| D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 |
如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（）
| A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋ |
| B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 |
| C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ |
| D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 |
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