欲用36.5%（密度为1.18g／cm3）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。
（1）选用的主要玻璃仪器有：① ② ③ ④ ⑤ 。
（2）现有下列配制操作，正确的操作顺序为： （填字母）
| A．用量筒量取浓盐酸； | B．反复颠倒摇匀； | C．用胶头滴管加水至刻度线； |
| D．洗净所用仪器，洗涤液也转入容量瓶；E.稀释浓盐酸；F.溶液冷却后转入容量瓶。 |
（3）简要回答下列问题：
如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用 mL的量筒。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（1）在Al2(SO4)3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是 ，请用化学方程式表示其现象： 、 。
（2）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： 。
（3）写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式： 。
（4）透闪石为硅酸盐，化学式是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，改写成氧化物形式为_________。
(15分)【 化学——选修3 物质结构与性质】
有A、B、c、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式
（2）A的单质分子中
键的个数为
（3）A、B、c三元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是 。
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为 ，其中A原子的杂化类型是 。
（6）c和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为 
g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。(用含队、NA的计算式表示)
(15分) I．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。下图中甲图表示反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。
请回答下列问题。
（1）下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．在甲图中，曲线b表示使用了催化剂
b．起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，
c．增大CO的浓度，CO的转化率增大
d．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
e．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时
的值会变小
（2）该温度下CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲
线，要求画出压强不同的两条曲线(在曲线上标出P1、P2且P1<P2)。
（4）已知CH3OH(g)+3/2 O2(g)="===" C02(g)+2H2O(g) △H=－192.9kJ／mol，又知H20（1）=====H2O(g)
△H= +44kJ/mol，请写出32g CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式
II．已知：在25℃时，H20
H+ + OH — Kw=10－14；
CH3COOH H+ + CH3COO — Ka=1.8×10－5 。
（5）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为
（6）0.5mol·L－1醋酸钠溶液的pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1mol·L－1醋酸钠溶液的pH为n，水解的程度为b。则a与b的关系为a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（7）0.9mol．L－1醋酸钠溶液中氢氧根离子的浓度为2.2×10－5mol·L－1 。在某溶液中含Mg2+、Cd2+ 、Zn2+ 三种离子的浓度均为0.01mol·L－1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L－1，则能生成的沉淀化学式为
已知：Ksp[ Mg(OH)2 ]=1.8×10－11、Ksp[ Zn(OH)2 ]=1.2×10－17 、Ksp [ Cd(OH)2 ]="2.5" x 10－14 。
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。
CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6．30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。
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