（1）用
的硫酸配制
硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管
G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
写出下列反应的离子方程式。
（1）Na2CO3溶液与盐酸溶液混合： ；
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 ；
（3）氯气与氢氧化钠溶液的反应 ；
（4）氯气与水的反应 ；
（5）CO2气体通入到澄清石灰水中 ；
①将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ；②用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：
a：有氧气生成；b 。
Na2O2和水反应的化学方程式是 。
(10分)合成氨反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1 一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41．2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ________。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．缩小容器的体积
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到2．2 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。
（2）图中表示500℃、60．0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数：________。
（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________________________________。
已知Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） K1…①
Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） K2…②
H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g） K3…③
又已知不同温度下，K1、K2值如下：
| 温度℃ |
K1 |
K2 |
| 500 |
1．00 |
3．15 |
| 700 |
1．47 |
2．26 |
| 900 |
2．50 |
2．00 |
| 温度℃ |
K1 |
K2 |
| 500 |
1．00 |
3．15 |
| 700 |
1．47 |
2．26 |
| 900 |
2．50 |
2．00 |
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1．6 mol·L－1, 4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率为 。
（2）900℃ 进行反应③，其平衡常数K3为 （求具体数值），焓变ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）下列图像符合反应②的是 （填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。
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