海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：
（1）实验操作①的名称是 ；实验操作③的名称是 、 ，所用主要仪器名称为 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）。
A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃） C．甘油（沸点290℃）
D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号） 溶液，反应的离子方程式为 。
A．KIO3 B．KClO C．KI D．Br2
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）
① ，② ，③ ，
④ ……
亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。
（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 。
（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 。
按要求书写下列氧化还原反应方程式
（1）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___________________________。
（2）将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式: ， 。
（3）将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式 。
按要求书写下列反应的离子方程式
（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：
（2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
（3）将过量SO2气体通入冷氨水中：
（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
（5）0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。
完成下列填空：
（1）右图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)。
该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？ 。
（2）在一定温度下，若将4amol H2和2amol N2放入VL的定容密闭容器中，2分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为 摩尔/(升–秒)。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
（3）液氨和水类似，也能电离：2NH3
NH4++ NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K 2×10-30(填“＜”、“＞”或“=”)；
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒物质的量大小排列为：
（4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0．1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是 。
a．c(NH4+)/c(NH3•H2O) b．c(NH3•H2O)/c(OH-)
c．c(OH-)/c(H+) d．c(H+)/c(NH4+)
硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下：
Na2SO4 + 2C
Na2S + CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有 种能级不同的电子。
（2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是 (填编号)
a．二氧化碳密度比空气大
b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在电场中通过不偏向
d．二氧化碳常温常压下为气态
（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，则 x = 。
（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式 。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点： 。
（5）已知：H2S Ki1 = 9．1×10-8 Ki2 = 1．1×10-12 HF Ki = 3．5×10-4
H2SO3 Ki1 = 1．5×10-2 Ki2 = 1．0×10-7 HAc Ki = 1．75×10-5
若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是 。
a．硝酸 b．亚硫酸氢钠 c．氢氟酸 d．醋酸
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