某中性含Na+的溶液中，可能还存在NH4+ 、Fe2+ 、Br- 、CO32- 、I- 、SO32-六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是 （ ）
| A．NH4+、Br-、CO32- | B．NH4+、I-、SO32- |
| C．Fe2+、I-、SO32- | D．Fe2+、CO32-、I- |
相关试题
关于下列各图的叙述，正确的是（）
甲乙丙丁
| A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1 |
| B．乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式 |
| C．丙装置中烧杯a中的溶液pH降低 |
| D．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连 |
一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（）
| A．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1 |
| B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 |
| C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快 |
| D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态 |
下列解释过程或事实的方程式不正确的是
| A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O |
| B．甲醇燃料电池（KOH作电解质溶液）的负极反应式：CH3OH-6e+H2O=CO2+6H+ |
| C．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层： 3Fe + 4H2O=Fe3O4 + 4H2 |
| D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O |
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（）
| A．离子半径Z ＜ M ＜ X |
| B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 |
| C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 |
| D．单质沸点：M ＞ X ＞ Y |
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