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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如右表：
则表中a为
| A．404 | B．260 | C．230 | D．200 |
右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3 △H=－92kJ·mol－1 |
| B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 |
| D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2=2Q1 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
| A．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | B．该反应的焓变为正值 |
| C．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 | D．升高温度，逆反应速率减小 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H=－ 9.48 kJ·mol-1
(ii) I2(s)+ H2(g)
2HI(g) △H= +26.48kJ·mol-1下列判断正确的是
| A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动
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