下表中 A、B、C、D分别代表NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。（填写化学式）
A： ，B： ，C： ，D： ，X： 。
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol，计算a= 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量= 。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）= 。
（4）原混合气体中，a∶b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= 。
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）= 。
硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
温度 |
450 |
475 |
500 |
525 |
550 |
575 |
600 |
650 |
| SO2的转化率% |
97.5 |
95.8 |
95.8 |
93.5 |
90.50 |
85.6 |
80.0 |
73.7 |
（1）由表中数据判断△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）
E. v正（SO2）=v正（SO3） F. v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之间，O2的反应速率为 .
②此时的温度为 
.③此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为 ，平衡将 向移动。
(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:
(2)、将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
(3)、写出Na2CO3溶于水后的电离方程式： __________________________________________________________________
(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_____________________________________________________________溶液显________性
(1)下列操作使结果偏高（或增大）的是 .
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是 （用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： 。
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是____________。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________________
计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。
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