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向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）
| A．y=2ax+b | B．y=ax/(2x+3a) | C．a/2y-3a/2x=1 | D．x=2ay/(a+y) |
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2＋4价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是
| A．1∶1混合的Pb3O4、PbO |
| B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4 |
| C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
某实验兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开S2，闭合S1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开S1，闭合S2，发现电流表A的指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开S2闭合S1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－ H2↑+Cl2↑ |
| B．断开S2闭合S1时，阳极附近溶液变红 |
| C．断开S1闭合S2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e→2Cl－ |
| D．断开S1闭合S2时，石墨电极作正极 |
有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是
| A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol |
| B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO) |
| C．30g固体中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH) |
| D．不能确定原混合物中NaOH的质量 |
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