I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中，
的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
| A．反应△H>0 |
B．若温度为 ，反应的平衡常数分别为 |
C．若反应进行到状态D时，一定有 |
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 |
相关试题
下列叙述正确的是（）
| A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 |
| B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质 |
| C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 |
| D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）
| A．①②③④ | B．①②⑤⑥ | C．③⑤⑥⑦ | D．①③④⑦ |
从化学角度分析，下列叙述不正确的是：
| A．化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子 |
| B．化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志 |
| C．绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业 |
| D．化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物) |
已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
| A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性 |
| B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大 |
| C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论 |
| D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
H2CO3+ 2OH－
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