反应N2O4(g)
2NO2(g)；ΔH="+57" kJ·mol－1，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
相关试题
和
充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，达平衡时，
为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol 
和1.0 mol
，在相同温度下再达平衡时，的物质的量是 （ ）
| A．大于0.40 mol，小于 0.80 mol | B．0.40 mol |
| C．小于0.40 mol | D．0.80 mol |
下列对熵的理解不正确的是 （ ）
| A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 |
| B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 |
| C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 |
D．25℃、1.01ⅹ Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 |
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )。
| A．体系压强保持不变 |
| B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 |
| D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
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