称量物质的质量一般用托盘天平,称量时砝码应放在_______盘上。用量筒量液体读数时,视线要与量筒内液体的_______保持水平,如果采用仰视的话,将会使读数_______。(填“偏大”或“偏小”)
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是 。(2)检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是 。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得氯化铁溶液,准备采用下列步骤:上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为② ④____________通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。①SO2的性质___________(填序号,下同);A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性②将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至无色。反应结束后,硫元素存在形式合理的是__________。A.S2— B.S C.SO32— D.SO42—(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。①其中Al2O3属于_______氧化物,MgO和Fe2O3属于_________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”);②将试样溶于过量的盐酸中,过滤,滤渣的主要成分是_________;再向滤液中加入NaOH溶液至过量,过滤,滤渣中的主要成分是_________;③若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中,所发生的反应的化学方程式是______________________(可任意写其中一个)。
按要求完成下列问题:(1)0.5 mol H2O的质量为 g,共有____________个分子。(2) 0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为__________________。(3)配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液,需要CuSO4_____________g。
100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2,反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则:(1)写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式: 。(2)生成碳酸氢钠的物质的量为 mol。(3)若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后,再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸,至少加入 ml后才会有CO2气体放出(不考虑CO2溶解在水中)。
下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F均为无色无味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体;G是一种红褐色沉淀,且G、H、I、J中都含有同一种元素(反应中生成的部分物质已略去)。请回答下列问题:从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有(写两点): 。(2)J暴露在空气中的现象是 。(3)①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有 。(4)反应①的化学方程式为 。(5)将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中,固体A将增重 g。