对于平衡体系mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积
增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则m＋n>p＋q
B．若
平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始A．B的物质的量之比为m∶n
C．若温度．体积不变，当m＋n<p＋q时，向平衡体系中再加入少量气体E（E与所有组分均不反应），A的转化率减小
D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大
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关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述中错误的是
| A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 |
| B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g |
| C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 |
| D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 |
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
| A．1∶1∶1 | B．1∶2∶3 | C．3∶2∶1 | D．3∶4∶3 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA |
B．2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液 物质的量浓度为0.4 mol / L |
| C．1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA |
| D．同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同 |
300mL 0.1mol·L-1的氯化钾溶液与100mL0.1mol·L-1的氯化铁溶液的氯离子的物质的量的浓度之比是
| A．2：1 | B．1：1 | C．2：3 | D．1：3 |
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