对于平衡体系mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积
增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则m＋n>p＋q
B．若
平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始A．B的物质的量之比为m∶n
C．若温度．体积不变，当m＋n<p＋q时，向平衡体系中再加入少量气体E（E与所有组分均不反应），A的转化率减小
D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大
相关试题
下列反应与有机物官能团性质无关的是（）
| A．工业上利用油脂合成肥皂 | B．苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．用甲苯和浓硝酸制取TNT炸药 | D．钠放入无水乙醇中放出氢气 |
中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（）
| A．利用溶液的PH与7的大小，来判断溶液的酸碱性 |
| B．利用熔沸点数据推测两种金属形成合金的可能性 |
| C．利用反应热数据大小判断不同反应的反应速率大小 |
| D．利用熵变的数据判断反应是否能自发进行 |
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是
c（Na＋） ＞c（S2－）＞c（OH－） ＞c（HS－） ＞c（H＋）
C．pH＝3
的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋）
D．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）
二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ/mol；工业上用合成气(CO、H2)直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是
| A．二甲醚分子中只含有极性键 | B．二甲醚为不可再生能源 |
| C．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为：CH3OCH3 - 12e- + 12OH- = 2CO2 + 8H2O | |
| D．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)；△H =" -" 1455 kJ/mol |
(H2)＞
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