下列排列顺序正确的是 （ ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③沸点：H2Se>H2S>H2O ④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－
| A．①③ | B．②③ | C．①④ | D．②④ |
相关试题
实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）
| A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗 |
| B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失 |
| C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定 |
| D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 |
把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：
，下列说法正确的是（ ）
| A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 |
| B．给溶液加热，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 |
下述实验不能达到预期实验目的的是( )
| 序号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中 |
配制质量分数为1.6％的CuSO4溶液 |
| B |
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 |
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
| C |
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| D |
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 |
研究浓度对反应速率的影响 |
下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )
| A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 |
| B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13 |
| C．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 |
| D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1 |
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