已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1="—351.1" kJ/mol ；
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） ΔH2="—90.7" kJ/mol 。
由此可知Zn（s）+HgO（s）="==" ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是 （ ）
| A．—441.8kJ/mol | B．—254.6kJ/mol | C．—438.9kJ/mol | D．—260.4kJ/mol |
相关试题
一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是
| A．Z>W> X > Y | B． Z>W> Y>X | C． X>Y>W>Z | D． X>Y>Z>W |
如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是
| A．a极是负极 |
| B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
| C．电子由b通过灯泡流向a |
| D．氢氧燃料电池是环保电池 |
元素性质呈周期性变化的决定因素是
| A．元素原子半径大小呈周期性变化 | B．元素的相对原子质量依次递增 |
| C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 | D．元素的最高正化合价呈周期性变化 |
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