下列关于强、弱电解质的叙述正确的是
| A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 |
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 |
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
相关试题
已知可逆反应aA＋bB
cC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 |
| B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 |
| C．该反应的逆反应是放热反应 |
| D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 |
肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是
| A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ/mol |
| B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol |
| C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ/mol |
D．N2H4(g)＋ N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ/mol |
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为5Y X |
| B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 |
| C．t2时，正、逆反应速率相等 |
| D．t3时，逆反应速率大于正反应速率 |
把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是
| A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 |
| B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 |
| C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3 |
| D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1 |
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