下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
| A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 |
| B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 |
| C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 |
| D．常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象 |
相关试题
在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、 NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比
| A．35.5:108 | B．16:207 | C．8:1 | D．108:35.5 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)不能表示达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）
在2A＋B 
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1
B．υ(B) =" 0.3" mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1
D．υ(D)=" 1" mol·L－1·S－1
2NH3 ( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）
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