(1) 4gH2与24.5L(常温常压)CO2相比,所含分子数目多的是___________;各1.5 mol上述两种气体相比较,质量大的是___________ (2)在温度和压强相等的条件下,氧气和氢气的密度比为_________,质量相等时的体积比为_________,体积相等时的物质的量之比为___________。
已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I22Fe2++Br2===2Fe3++2Br-(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是_____________,被氧化的离子的物质的量分别是________。(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2,则被氧化的离子是________,其对应的氧化产物的物质的量分别是_____________。(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c________(用含a、b的代数式表示)。
已知A、B为气体单质,其中一种为黄绿色;D为常见金属单质,C为化合物,它们之间有下列转化关系:(1)试写出A、B、C、D的化学式: A ;B ;C ;D 。(2)写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式: 。(3)F与D反应的离子反应方程 式: ____ 。(4)检验F中阳离子的试剂可以用: ___________ ____ ,现象: _____________________ 。
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
I、顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料,广泛应用于涂料,油漆,杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程:(1)已知烃M的相对分子质量为78,分子内含碳量为92.3%,所有C-H键和碳碳键类型相同,化合物M的分子式为 。(2)写出中间产物A含有的官能团为 (填名称)。(3)写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式 。(4)中间产物A和足量的H2反应后,可得有机物B(C5H8O4)。①写出B属于二酯且其核磁共振氢谱有两个吸收峰,峰的面积之比为3:1的结构简式 (写出一种即可)。②写出B属于二酯且其核磁共振氢谱有三个吸收峰,峰的面积之比为1:2:1的结构简式 。II、为某种需要,一些只含C、H、O的有机物,其分子式可用通式n,x,y均为正整数)表示。现有一类只含C、H、O的有机物,它们完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比恒为1:2。(1)此类有机物的通式可表示为 。(2)分子量最小的此类有机物的结构简式为 。
铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:①该反应的平衡常数表达式为:K= 。②该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为 。(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方,如遇碱都生成难溶的胶状沉淀,可用于净水;也有不同之处,如Fe3+既有氧化性又有还原性,Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO2-4,请完成下列方程式:(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中,将往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液,充分反应,过滤.洗涤,干燥灼烧,称量所得固体的质量仍为ag,则原混合物中A1的质量分数为 。