下图为蛋白质合成示意图（图中甲表示甲硫氨酸，丙表示丙氨酸），请据图分析：
（1）该图表示__________过程，组成②的单体是______________。
（2）丙氨酸的密码子是_________。若合成的蛋白质由570个氨基酸组成，那么与③对应的基因中有___________对碱基。
（3）图中④表示甲和丙之间的结合方式是_____________，甲和丙之间的化学键结构式是_____________。
（4）若③上的某一个碱基发生了改变，不一定引起相应的氨基酸的改变，因为____________________________________________________。
（5）该过程不可能发生在人的( )
| A．神经细胞 | B．肝细胞 | C．成熟的红细胞 | D．脂肪细胞 |
（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。
硫酸工业生产中涉及如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。
向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系
如图所示。T1温度时反应进行到状态D时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
温度为T1时，反应的平衡常数K= 。（单位必须写）若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是 。（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11 。
25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，ｃ（Ｍｇ２＋） （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是 （写化学式）。
（3）Al2(SO4)3溶液显示酸性，其原因是 （写离子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因： 。
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是
a．KNO3溶液 b．AlCl3溶液 c．Al2(SO4)3溶液 d．盐酸
（5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为 。
“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；
H=-571.6kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ·mol－1
C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H="-5518" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =-890kJ·mol-1
相同质量的H2、C、 C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 。
（2） 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：
负极 ；正极 ；
（3）若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO4组成的混合溶液，其中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H2(标况).
试计算：
①阴极析出Cu mol。阳极析出气体为 （填化学式）。
②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为 。
有下列各组物质，请按要求填入序号：
| A．O2和O3 |
B． C和 C |
C．CH2＝CH－CH2－CH3和 |
D． 和 |
E．
和
①_________组两物质互为同位素。②_________组两物质互为同素异形体。③_________组两物质属于同系物。④_________组两物质互为同分异构体。⑤_________组中的物质是同一物质
利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 。
| A．CH3CH3 | B．CH3COOH | C．CH3COOCH3 | D．CH3OCH3 |
（2）化合物A的分子式是C3H6O，A的核磁共振氢谱图如下图所示，则A的结构简式为： 。
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H4Br2的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H4Br2分子结构的方法是： 。
碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-
I-+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度。
实验原理：
为了测定平衡时的c(I3-)，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；
实验内容：
（1）用一只干燥的100 mL 碘量瓶（测量过程中所用的一种密闭玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。
（2）将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。
（3）分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
（4）带入数据计算c(I3—)
试回答下列问题
①标准Na2S2O3溶液应装入 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是 。
②碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是 。
③滴定时向待测液中加入的指示剂是 ，到达滴定终点时的现象为 。
④用c 、V1和V2表示c(I3-)为 mol·L-1。
⑤若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-)
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
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