某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之问的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。
A．碱石'灰 B．浓硫酸
C．生石灰 D．五氧化二磷
E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的各选装置中选择，并将编号填入下列空格。
B 、D 、E 。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为 ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理?
工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4
Fe2O3 +SO2↑+SO3↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）
请回答相关问题：
（1）Fe2O3俗称为 不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为
（2）A瓶所盛试剂的作用是 C瓶所盛试剂的作用是
，用冷水冷却的原因是 ；B瓶所盛的试剂是
（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是 （填编号）
| A．析出BaSO3沉淀 | B．析出BaSO4沉淀 | C．逸出SO3气体 | D．逸出SO2气体 |
理由是
（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是 ,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为 mol.
工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4
Fe2O3 +SO2↑+SO3↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）
请回答相关问题：
（1）Fe2O3俗称为 不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为
（2）A瓶所盛试剂的作用是 C瓶所盛试剂的作用是
，用冷水冷却的原因是 ；B瓶所盛的试剂是
（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是 （填编号）
| A．析出BaSO3沉淀 | B．析出BaSO4沉淀 | C．逸出SO3气体 | D．逸出SO2气体 |
理由是
（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是 ,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为 mol.
（每空2分，共8分）
（1）下列所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①集气瓶 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦温度计
可作反应容器并可加热的是 （填写编号），用以精确量取液体体积的是
（填写编号）
（2）在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中，玻璃棒的作用可能是
（填写编号）
①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液
（3）在仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中，分离两种沸点接近且互不相溶的液体时会用到的有 （填写编号）
化合物KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备
K2C2O4
FeCl3
（1）结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：__________________。
（2）操作Ⅲ的名称是___________ 。
Ⅱ．组成测定
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。第二次滴定的离子化学方程式为：
_____________________________ __________________________
（3）配制100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。
（4）该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。
向0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：
| 实验组别 |
试管标号 |
所加药品 |
实验现象 （褪色时间） |
| 一 （室温） |
1 |
10ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液适量 + 少量硫酸锰固体 |
2s |
| 2 |
10ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液适量 |
30s |
|
| 二 （室温） |
1 |
5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸 |
90s |
| 2 |
5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 |
100s |
|
| 三 （65℃ 的水浴） |
1 |
5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸 |
90s |
| 2 |
5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸 |
100s |
|
| 3 |
5ml 0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸 |
120s |
(1) 该研究性学习小组的实验目是： 。
（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法
叫 法；
（3）设计第一组实验对应的假设是 ；
（4）由第二组实验和第三组实验得出的结论有 （填序号）
①温度对该反应速率影响不大
②硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响
③加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应，而加入大量硫酸，反应速率比较慢
④在酸性范围呢，PH值越小，可能对反应越有利
（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
。
粤公网安备 44130202000953号