用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
① 18g D2O含有电子数为10 NA；
② 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；
③ 1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA；
④在标准状况下，22．4 LSO3的物质的量为1 mol；
⑤7．8 g过氧化钠中含有的离子数为0．3NA；
⑥28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键 ；
⑦ 200 mL，1 mol / LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA；
⑧在常温常压下，0．1mol铁与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NA；
⑨标准状况下，22．4 L NO和11．2 LO2混合后气体的分子总数为1．5 NA；
⑩ S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2 NA
| A．③⑤⑥⑩ | B．①③⑤⑧ | C．②④⑥⑦ | D．③④⑤⑨ |
相关试题
容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
| A．②④⑥ | B．③⑤⑥ | C．①②④ | D．①③⑤ |
为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程。
下列叙述中错误的是
| A．n = 0．02 |
| B．V = 2240 |
| C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89％ |
| D．m = 3.2 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
| A．简单离子半径：W＞X＞Z |
| B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z |
| C．化合物XZW中既含离子键又含共价键 |
| D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
| A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3+、SO42－、HCO3－ |
| B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、H＋ |
| C．c点对应的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、Cl－ |
| D．d点对应的溶液中：K＋、NH4＋、I－、H＋ |
粤公网安备 44130202000953号