在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）
①氧化剂
是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3 mol ④M为OH－ ⑤SnCl是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．①③ |
相关试题
在一定条件下KClO3与I2发生下列反应：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 ( )
| A．该反应的电子转移数目是10 |
| B．I2是氧化剂 |
| C．还原性Cl2>I2 |
| D．还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2 |
下列叙述中正确的是 ( )
| A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| B．有些复分解反应属于氧化还原反应 |
| C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 |
| D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 |
在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ( )
| A．3∶8 | B．1∶1 | C．3∶2 | D．1∶2 |
→CO2
→Mn2+
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