在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）
①氧化剂
是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3 mol ④M为OH－ ⑤SnCl是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．①③ |
相关试题
类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是
| 化学事实 |
类推结论 |
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| A |
Al在O2中燃烧生成Al2O3 |
Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3 |
| B |
pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 |
pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9 |
| C |
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 |
用电解熔融NaCl的方法制取金属钠 |
| D |
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 |
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 |
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是
| A．单质的还原性：Y＞Z |
| B．原子半径：Y＜Z＜W |
| C．气态氢化物的稳定性：X＜W |
| D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3— |
| B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42—、HCO3— |
| C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－ |
D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3— |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
| A．在20 g D216O中含有10NA个电子 |
| B．标准状况下，2.24 L己烷所含分子数为0.1NA |
| C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA |
| D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L |
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