三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料
Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是 。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是 ，写出所有发生的反应的离子方程式 。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO4 . 5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1.4 |
| 沉淀完全pH |
13 |
14 |
3.7 |
实验室有下列试剂可供选择：
| A．氯水 | B．H2O2 | C．NaOH | D．Cu2(OH)2CO3 |
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
试剂1为 ，试剂2为 （填字母序号）；固体x的化学式是 。
Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置： ，其原子核外有 种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 （用元素符号表示）。
（2）ZYQ的电子式是_______________。
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是 （填写序号）。
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：________________________________。
2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
①该反应平衡常数表达式
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.
①甲烷燃料电池的负极反应式： 。
②电解后溶液的pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L
已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是 ；A的电子式 。
（2）I的结构简式为____________________；
（3）E不具有的化学性质 （选填序号）
a．取代反应 b．消去反应
c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是______________________；
（5）写出下列反应的化学方程式：
①F→H： ；
②X与足量稀NaOH溶液共热：_______________________________________________；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。
a．苯环上核磁共振氢谱有两种
b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色
d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子；C和D化合可得丁。各物质相互转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表的位置 。
（2）戊的名称为_________________；用途 （只写一种）。
（3）写出实验室制取A反应的离子方程式_________________________________。
（4）常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
（5）写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（6）实验室配制庚溶液的方法是______________________________________________。
2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（l）汽车尾气净化的主要原理为：
。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。据此判断：
①该反应的ΔH______0（选填“＞”、“<”）。
②该反应的平衡常数表达式为____________________
③在T2温度下，0 ~ 2s内的平均反应速率v（N2）_______。
④当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
⑤该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式＿＿＿＿＿＿
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