Fe2O3和Cu2O都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是碱性氧化物，Cu2O与H+反应生成的Cu+不稳定，立即转化成Cu2+和Cu。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末为Fe2O3、Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末，向其加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
（1）若假设1成立，则实验现象是 。
（2）若滴加苯酚后溶液不变紫色，则证明原固体粉末不含Fe2O3。你认为结论是否合理 （填“合理”或“不合理”），简述理由 。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是 ，相关的离子方程式为 。（任写其中一个）
使用启普发生器制取气体，具有随时可控制反应进行和停止的优点。某化学兴趣小组制作了如图所示的装置
，代替启普发生器。
（1）图中A仪器的名称是 ，缺少的仪器是 ，
（2）制作B使用的是（ ）
A、铁片 B、铝箔 C、纸片 D、塑料片
（3）在该装置中用下列反应制气体，反应原理可行，且可能达到上述优点的是（ ）
A、Na2CO3·10H2O+HCl→CO2↑ B、Cu+H2SO4→H2↑ C、CaCO3+HNO3→CO2↑
（4）若用该装置进行锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验；对装置作气密性检查的方法是 ，
（5）向装置中加入锌粒的方法是 。
（6）当需反应停止时的操作和发生的现象是 。
用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。
A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml
（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要 。
（3）第③步实验的操作是
。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 。
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。
C、未冷却至室温即转移并定容
D、定容时俯视溶液的凹液面
（1）、将CO、O2 2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。
（2）、同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为 。
（3）、A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为 。
标准状况下有① 9.03×1023个NH3分子。② 44.8L CH4 ③ 85g H2S气体，下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：
（1）物质的量 （2）质量
（3）原子总数 （4）密度
g2+和1 mol Al3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入7 mol NaOH溶液、1 mol盐酸，通入1 mol CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。
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