⑴、等质量的下列烃，燃烧时产生CO2最多的是________，产生H2O最多的是________，消耗O2最多的是________。
⑵、120℃时燃烧下列气态烃，燃烧后气体体积增大的是________，体积减小的是________，不变的是________。
| A．CH4 | B．C2H4 | C．C2H6 | D．C3H8 E、C2H2 |
下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。
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（1）按原子轨道的重叠方式看，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含 键；元素E和H形成的化学键类型为 。
（2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为
（3）B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号) 。
（4）元素I的价电子排布式为 。I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是 ，其原因是 。
（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层。则：Se的原子序数为_______，其原子结构示意图为 。
（6）G、H两元素能形成G2H2，它是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。
①S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
②写出二氯化硫与水反应的化学方程式 。
A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1，X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
（1）R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是
（2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是 （填字母）。
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．金属键
（3）A原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能；A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是 。
（4）X与Y形成的化合物Y2X2的电子式 ，其晶体类型 。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________（请用推断出的元素符号表示）。
（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________ 。
(14分) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）与OH－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。
（2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2②CH≡CH③
④HCHO等，其中
Ⅰ：①中含有的官能团名称是 、③的分子式为 。
Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是 ；④的立体构型为 。
（3）Cu属于 区元素，基态Cu+核外价电子排布式为
铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是 。
（4）将氨气通入到Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学方程式： 。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为 。
根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3_____HClO4。
（2）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为 H3O+ 的分子立体结构为 。
（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)
（4）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________。
（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号）。
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
（7）配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为 ，配位数为 。
在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
| 阳离子 |
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
| 阴离子 |
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀HCl |
产生白色沉淀并放出1.12L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为3.6g |
| Ⅲ |
在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 |
无明显现象 |
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的离子是 。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
| 阴离子 |
NO3- |
CO32- |
SiO32- |
SO42- |
| c/mol·L-1 |
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（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。
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