下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同 |
相关试题
下列表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH- |
| B．用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑ |
C．表示乙炔燃烧热的热化学方程式:C2H2(g)+ O2(g)2CO2(g)+H2O(g) ΔH="-1" 256 kJ/mol |
| D．M与N互为同素异形体,由MNΔH="+119" kJ/mol可知,N比M稳定 |
将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )
| A．Ag电极上发生氧化反应 |
B．盐桥中N 向Zn电极移动 |
| C．电子沿Zn→a→b→Ag路径流动 |
| D．片刻后可观察到滤纸a点变蓝 |
某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示反应物总能量,E2表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是( )
| A．该反应为吸热反应 |
| B．使用催化剂没有改变反应的反应热 |
| C．反应热等于E3-E2 |
| D．催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用 |
胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-285.8" kJ/mol |
| B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol |
| C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ/mol |
| D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="+890.3" kJ/mol |
常温下,0.1 mol/L氨水溶液中
=1×10-8,下列叙述不正确的是( )
| A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L |
B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S ) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) |
粤公网安备 44130202000953号