在标准状况下CH4和过量O2的混合气体840ml，点燃充分反应后，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.6g。试计算：
（1）经碱石灰吸收后所剩余气体体积（标准状况下）
（2）原混合气体中CH4的体积分数
烃A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。其蒸气密度是相同条件下氢气密度的46倍。框图中B、C均为一溴代烃，且它们的苯环上的一硝化产物分别只有2种
、3种。E的分子式为C：H：O。，它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体（框图中某些无机物已省略）
（1）A的分子式为。B的结构简式为。
（2）E的结构简式为。F与D的相对分子质量之差可能是。
（3）写出C—D的化学方程式，其反应类型为。
（4）10gA和丙三醇的混合物中含氢的质量分数为8．7％，则混合物中A和丙三醇的物质的量之比可以为
A．1：1 B．2：1 C．l：3 D．3：2
图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电傲，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极共收集到336mi。（标准状况）气体，其体积比为l：2。回答：
（1）直流电源中，M为极。
（2）b电极上的电极反应方程式，c电极上的电极反应方程式。
（3）通电一段时间，AgNO3溶液的pH（填”增大”、”减小”或”不变”。）。
（4）若通电一段时间后H2SO4溶液的质撮分数由5．00％变为5．02％，则原5．00％，的H2SO4溶液为g。（保留三位有效数字）
A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：
（1）E的结构式是。
（2）单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y，X与D生成Y的化学方程式是。
（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等
。Z和酸性碘
化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。
（4）E和H2可用于合成CH3OH和H2O，每4．4gE参与反应放热13．09kJ。在25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是。
（5）取0．3 mol F与足量D充分混合后，再通入0．4 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。
下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：
（1）g元素在周期表中的位置。元素a和w形成的化合物wa3是分子（填
”极性”或”非极性”）。
（2）d的氢
化物的沸点比h的氢
化物的沸点，（填”高”、”低”或”相等”）原因是。
（3）用电子式表示化合物eh的形成过程。
（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有，（答一种即
可）由化合物b（wa2）4在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为。
由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如
：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
请回答下列问题：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式；
（2）CCl4分子中C原子采取杂化成键。
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是
（填序号）：
a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ•mol－1、NaCl－786kJ•mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是。
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