同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些
概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
①
和
； ②
和；
③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）。
| 类别 |
同位素 |
同系物 |
同素异形体 |
同分异构体 |
| 组号 |
|
|
|
|
1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：
（1）写出X的化学式：__________，X属于__________
晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。
（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
写出K与J反应的化学方程式：_____________________________________。
（3）若B中加入足量的L，则不能生成D物质，请用离子方程式表示其原因：
。
（4）X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。
。
科学家从化肥厂生产的
中检出组成为
的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以
和
两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是______________（填序号）
| A．同种单质 | B．同位素 | C．同分异构体 | D．同素异形体 |
（2）
______________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用：
（3）已知白磷、
的空间构型均为四面体，
的结构式为
（
表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为
请画出的结构式____________________________________；
（4）已知液氨中存在着平衡
。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________________________________；
（5）含有一定量
和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。
加酸时：
加碱时：
由于和
的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中
与
基本保持不变；
含有一定量
和
的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时_____________________________________________；
加碱时_____________________________________________。
哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB5461 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） |
20～50 mg/kg |
| 分装日期 |
|
| 分装企业 |
|
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_________________________________。
（3）已知：I2＋2S2O32－ = 2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液
10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
_________________mg/kg。
中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：
A + B → C + D + H2O。请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式
是 ，
鉴别这两种气体不能选用的试剂是 。
a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的总化学方程式是 ，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是 。
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是 。
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是
（简述操作过程及结论）。
X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是 。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。
Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3，根据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释
原因 。
（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有
① ，
原因是 。
② ，
原因是 。
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