固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 
| A．有O2放电的a极为电池的负极 |
| B．有H2放电的b极为电池的正极 |
| C．a极对应的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH- |
| D．该电池的总反应方程式为：2H2 + O2＝2H2O |
相关试题
2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的
Fe原子，有关Fe的说法正确的是
| A．它是一种新元素 | B．Fe与 Fe互为同素异形体 |
| C．它是一种新核素 | D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成 Fe |
将AsO
+2I-+2H+=AsO
+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是
| A．甲组操作过程中，C2做负极 |
| B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I—－2e—=I2 |
| C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反 |
| D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池 |
有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是
| A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰8 |
| B．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋ |
| C．若有lmolNO3－发生氧化反应，则转移8mole－ |
| D．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
| A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 | B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 |
| C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 | D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |
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