关于铅蓄电池的说法正确的是
| A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e— |
| B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 |
| C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 |
| D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—=" Pb(s)+" SO42—(aq) |
相关试题
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）
| A．2min时，c(SO2)="0.6mol" L－1 |
| B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1 |
| C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1 |
| D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大 |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ( )
| A．2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)ΔH=－Q12H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)ΔH=－Q2 |
| B．S(g)＋O2(g)====SO2(g) ΔH=－Q1S(s)＋O2(g)====SO2(g) ΔH=－Q2 |
C．C(s)＋ O2(g)="===CO(g)" ΔH=－Q1C(s)＋O2(g)====CO2(g) ΔH=－Q2 |
| D．H2(g)＋Cl2(g)="===2HCl(g)" ΔH=－Q1H2(g)＋Cl2(g)="===HCl(g)" ΔH=－Q2 |
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应
；ΔH <0，达到平衡后测得A气体的浓度为0．5mol·L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0．3 mol·L-1。则下列叙述正确的是( )
| A．平衡向右移动 | B．x+y>z | C．B的转化率提高 | D．C的体积分数增加 |
在一定温度下，将C02和H2O(g)各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得C02为0.6mol，再通入4molH2O (g)，到达新的平衡后，C02的物质的量( )
| A．等千0.6mol | B．等千lmol |
| C．0.6mol < n(C02) <I mol | D．大干Imol。 |
A2(g) +3B2(g) ΔH > 0，下列图像正确的是（ ）
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