有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I—、CO32—等离子，现分别取溶液进行下列实验：
（1）加入AgNO3，溶液有黄色沉淀生成；
（2）加入淀粉，未见蓝色；
（3）在逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，
试确定：
（1）溶液中一定存在的离子有 ；
（2）其中阳离子物质的量分别为 。
在 K2Cr2O7 + 14HCl
="===" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）
含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO+10Al+18H2O
→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移韵电子为 mol。现在要除去1m3含氮元素0．3mol的废水中的N0（设氮
元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝 g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同，。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为 ，
若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl2的海水 kg。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_ 。
（2）在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为
0．9mol。则浓硫酸的实际体积____ （填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你认为其主要原因是 。
若
使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（
如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为 。
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈
绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设
计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）
。
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水、生成Zn（NH3）
。回答下列问题：
（1）铝的氢氧化物溶于盐酸的离子方程式为 。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____
①硫酸锌和氨水 ②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸铝和氢氧化钠
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应
的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
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