钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O="3" Na2FeO4+ NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
下列说法正确的是 ( )
| A．反应①不是氧化还原反应 |
| B．该生产过程不产生任何污染 |
| C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子 |
| D．反应②中的氧化剂是NaNO2 |
相关试题
已知2SO2(g) + O2 (g) 
2SO3(g)，△H1=－414KJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，三个密闭容器中下列关系一定正确的是
| A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙 |
| B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙 |
| C．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 |
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 
3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%(不考虑无关气体的量)的是
A．1molB和1molC B．2molA、2molB和1molHe（不参加反应）
C．2mol C D．2molA、3molB和3molC
下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
| B．NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深 |
| C．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率 |
| D．打开啤酒盖，立即有气体逸出 |
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