在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是 ( )
| A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3 |
| B．反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl-离子的物质的量之比为2∶ 1 |
| C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 |
| D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 |
相关试题
下列叙述正确的是（）
| A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质 |
| B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 |
| C．甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色 |
| D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 |
常温下，向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，不正确的是
| A．HA为一元强酸 |
| B．MOH为一元弱碱 |
| C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
| D．K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1 |
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
| A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
| C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者 |
| D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1 |
下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
| 选项 |
实验操作及现象 |
实验目的 |
| A |
将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色 |
验证亚硫酸的不稳定性 |
| B |
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生 |
证明常温下 Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4) |
| C |
常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH |
证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH |
| D |
将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊 |
检验气体产物中CO2的存在 |
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