设N^代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
| A．在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N= |
| B．124g白磷分子中所含有共价键为6NA |
| C．标准状况下，22．4LCCl4中所含：有分子数为NA |
| D．电解精炼铜时转移了6．02×1023个电子，阳极溶解了32gCu |
相关试题
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
| |
① |
② |
③ |
④ |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
下列说法正确的是( )
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O |
B．KSCN和FeCl3混合液着存在平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。 |
| C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 |
| D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。 |
下表中实验操作能达到实验目的的是
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实验操作 |
实验目的 |
| A |
向乙醚和苯酚的混合液中加入金属钠 |
确定乙醚中混有苯酚 |
| B |
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 |
制备三溴苯酚 |
| C |
将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中 |
证明乙醇具有氧化性 |
| D |
将氯水加入浸泡过海带灰的溶液中 |
使溶液酸化 |
将铝片投入硫酸铜溶液中，会出现下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉积，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是( )
| A．铝片表面的紫红色沉积物为Cu ，离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ |
| B．生成的气体是H2，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+ |
| C．一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 |
| D．溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜 |
已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) ② c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
③ c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) ④ c(NH4+) ＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)
下列说法正确的是: ( )
| A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl |
| B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—) |
| C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—) |
| D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立 |
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