W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。
（1）W的原子结构示意图为 。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是 （举一例）。
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为 。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途 。
（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为 。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为 。
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1 mol Na2Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固体时，放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 。
选做【化学——化学与技术】工业上提炼TiO2的工艺流程如下：
（1）写出硫酸溶解钛铁精矿（FeTiO3）生成TiO2+的离子方程式 。
（2）副产物A的主要成分为 。
（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是 。
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。
（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式： 、 。
磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。
该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+ LixC6="=" C6 + LiFePO4
（1）磷酸铁锂电池放电时，正极反应式为 。
（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li +数目为 。
（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式 。
（4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，有铜和H3PO4生成，写出此反应的化学方程式 。
（5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=8.4×10－36mol2·L－2；H2S：Ka1=1.2×10－7mol·L－1，Ka2=7×10－15mol·L－1
①通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋
Cu2＋＋H2S进行的程度 。
②常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是 。若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH 7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是 （用离子方程式表示）。
硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4 (s)＋4C(s) ===BaS(s)＋4CO (g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1
BaS(s) ===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1
已知：O2(g)＋2C(s) ===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式 。
（2）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1是制备硫酸的重要反应。在容积为V L的密闭容器中起始充入2 mol SO2和1 mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与实验a 相比，实验b 改变的条件是 ，判断的依据 。
（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO2 (g) + NO2 (g)SO3 (g) + NO (g) ΔH=－42 kJ·mol－1。在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下：
| 实验 编号 |
温度 |
起始时物质的量/mol |
平衡时物质的量/mol |
|
| n(SO2) |
n(NO2) |
n(NO) |
||
| 甲 |
T1 |
0.80 |
0.20 |
0.18 |
| 乙 |
T2 |
0.20 |
0.80 |
0.16 |
| 丙 |
T2 |
0.20 |
0.30 |
a |
①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)＝ 。
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 。
③由表中数据可推知，T1 T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是 。
【化学—物质结构与性质】前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满。请回答下列问题：
（1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为______；基态D原子的价电子排布式为______。
（2）BC3-的空间构型为_______。
（3）1 molAB-中含有的
键数目为________个。
（4）已知镧镍合金LaNin晶胞（结构如图）体积为9．0×10-23cm2，，储氢后形成LaNinH3．5合金（晶胞体积不变，则n=________；氢在合金中的密度为________g/cm2（保留小数点后三位数字）。
【化学—化学与技术】铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：
（1）酸浸时反应的离子方程式为________。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是________。
（2）操作a是________。
（3）已知固体B中含有CuO和Al2O3，反应①的化学方程式为________。
（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式_______，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为________（设空气中氧的体积分数为0．2）。
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