热化学方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△

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热化学方程式C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是

A．E(4s)＞E(3d)＞E(3P_x)＞E(3P_y)

B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)

C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3P_x)=E(3P_y)

D．E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)

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配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水	B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．称量时左码右物	D．定容时俯视观察液面

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有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO₄²^－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为

A．0.1mol/L

B．0.15mol/L

C．0.2mol/L

D．0.25mol/L

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N_A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K₂SO₄溶液的正确说法是

A．500mL溶液中所含K⁺、SO₄²^－总数为0.3N_A

B．500mL溶液中含有0.1N_A个K⁺离子

C．1L溶液中K⁺离子浓度是0.2mol/L

D．2L溶液中SO₄²^－离子浓度是0.4mol/L

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下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦

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