某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作 （填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn) = 。
（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
（5）w(Zn) 。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（6）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是___________________________________________________________。
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反
应，与上述实验相比，所放出的热量____________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。
(9分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是___________；乙酸分子中官能团的名称是 
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为______________________________，反应类型是________________________。
(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素．据2004年5月23日的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O．
（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式______________________________________。
（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左到右顺序填装置编号）：__________
（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊，C瓶的石灰水不变浑浊．A瓶溶液的作用是___________________________；B瓶溶液的作用是________________________；C瓶溶液的作用是______________________________________．
（4）装置③的作用是将CO氧化成CO2．装置①中所盛的是_________________溶液，作用是________________________________．
（5）装置④中所盛的固体药品是________________，它可以确证产生是____________．
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 |
Al |
Al2O3 |
Fe |
Fe2O3 |
| 熔点/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
| 沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
—— |
（1）请写出铝热反应的化学反应方程式：_______________________。
（2）该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________（填“合理”或“不合理”）。请写出铝热反应的一种工业用途______________________。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__ _____，反应的离子方程式为_______ __________________。
（4）实验室要溶解该熔融物，下列试剂中可以选用____________（填序号）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：
| 实验 序号 |
金属质量/g |
金属 状态 |
c(H2SO4) /mol/L |
V(H2SO4)/mL |
溶液温度/℃ |
金属消失 的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0.24 |
丝 |
0.5 |
100 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0.24 |
粉末 |
0.5 |
100 |
20 |
35 |
50 |
| 3 |
0.24 |
丝 |
0.7 |
100 |
20 |
36 |
250 |
| 4 |
0.24 |
丝 |
0.8 |
100 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0.24 |
粉末 |
0.8 |
100 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0.24 |
丝 |
1.0 |
100 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0.24 |
丝 |
1.0 |
100 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0.24 |
丝 |
1.1 |
100 |
20 |
34 |
100 |
| 9 |
0.24 |
丝 |
1.1 |
100 |
30 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ____ ，能表明这一规律的分别是实验6和实验 或实验8和实验 ；（填实验序号）；
（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验 （填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为 ；
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