下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- |
| B．用浓盐酸与反应制取少量氯气： MnO2+2H++2Cl- =Mn2++Cl2↑+2H2O |
| C．向NaAlO2溶液中通入过少量CO2制Al(OH)3：AlO2＋CO2＋2 H2O= Al(OH)3↓ |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3= FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
相关试题
近来报道，含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)，下列叙述正确的是
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni |
| B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
| C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ |
| D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
下列推论正确的是
| A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞b |
| B．C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定 |
| C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ |
| D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行 |
下列叙述不正确的是
| A．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子 |
| B．中国第1艘液化天然气船“大鹏昊”船底镶嵌锌块，锌作负极，可以防止船体被腐蚀 |
| C．电解水的过程中，阴极区附近的溶液的pH会降低 |
| D．将钢铁与电源的负极相连可以起到保护钢铁的作用 |
结合下图判断，下列叙述正确的是
| A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－="==" Fe2＋ |
| C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH－ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮 |
源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
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