有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I－＞Fe2
+＞Br－＞Cl－）
（ ）
| A．7∶1 | B．7∶2 | C．7∶3 | D．7∶4 |
相关试题
下列有关说法正确的是
| A．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 |
| B．天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源 |
| C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 |
| D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 |
下列有关说法正确的是
| A．电解饱和食盐水可制得金属钠 |
| B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| C．铅蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加 |
| D．锡青铜表面生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应 |
下列推断正确的是
| A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 |
| B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 |
| C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| D．向新制氯水滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6kJ·mol-l
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
下列说法正确的是
A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）
B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
C．常温下0．1 moil/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③
D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）
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