通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
H---H |
Cl---Cl |
H---Cl |
| 生成1 mol化学键时所放出的能量（kJ·mol-1） |
436 |
243 |
431 |
则下列热化学方程式不正确的是（ ）
A． H2（g）+Cl2（g）＝HCl （g） ΔH= ﹣91.5 kJ·mol-1 |
| B．H2（g）+ Cl2（g）＝2HCl （g） ΔH= ﹣183kJ·mol-1 |
| C．H2（g）+Cl2（g）＝HCl （g） ΔH= ﹢91.5 kJ·mol-1 |
| D．2HCl（g）＝H2（g）+ Cl2（g） ΔH= ﹢183kJ·mol-1 |
相关试题
下列有关叙述正确的是（ ）
A． O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素 |
| B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂 |
| C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物 |
| D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1 |
CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )
| A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 |
| B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③ |
| D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol |
从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
| A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 |
| B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 |
| C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L |
| D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 |
下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
| A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 |
| B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 |
| C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2 |
| D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 |
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