高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：3Zn -6e-+6OH-=3Zn（OH）2 |
| B．放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH- |
| C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性减弱 |
相关试题
在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
| A．c(A－)＝c(K＋) | B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) |
| C．V总≥20mL | D．V总无法确定其范围 |
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为 |
| B．4℃时，纯水的pH=7 |
C． 中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离 ：（气态）＞（液态）＞（固态） |
下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．
图②中曲线表示反应2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间
的变化（注：Mn2+是该反应的催化剂）
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
| A．反应后HA溶液可能有剩余 |
| B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 |
| C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 |
| D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 |
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