已知反应：（1）10IkPa时；2C（S）+O2( g)="2CO(g) " △H="-221kJ/mol"
（2）在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列结论正确的是 （ ）
| A．碳的燃烧热大于110．5kJ／mol |
| B．反应（1）的反应热为221 kJ／mol |
| C．稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ／mol |
D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量 |
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设C＋CO2
2CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（ ）
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．增大，减小 | D．减小，增大 |
对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 | C．移去部分SO2 | D．降低体系温度 |
在由水电离出的c(H+)＝×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）
| A．Fe2+， Na+， NO3－， Cl－ | B．Ba2+，Na+， NO3－，Cl－ |
| C．SO42－，S2O32－，NH4+，Na+ | D．Mg2+，Na+，Br－，AlO2－ |
已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是( )
| A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
| C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ |
| D．断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 |
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