含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是:
6NO3－+ 10Al + 18H2O=3N2↑+ 10Al（OH）3
+ 6OH－。
某化学兴趣小组的同学经过探究发现还有两条途径：
（1）金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水多少kg？
（2）甲醇加人含NO3－的废水中也可消除氮的污染，其在一种微生物作用下发生反应：
6NO3- +6H+ +5CH3OH → 3N2↑ + 5CO2 ↑+ 13H2O
若某废水用上述方法处理时， NO3—→N2的
转化率为a％，那么每天处理此含NO3－为b g/L的废水V m3（密度1g/cm3）。需要甲醇多少千克?（要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果只需写出运算式，不必化简）
将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1="50" mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的体积V2="650" mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小；当V3≥750 mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
答：__________________________________________。
（2）画出沉淀量（m）随NaOH溶液体积滴入量的变化关系，并计算所用硫酸的浓度。
图4-5
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
将一定质量的MgAl合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图4-7所示。
图4-7
求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。
（2）HCl物质的量浓度。
由铝和某种金属组成的混合物，将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中，混合物全部作用完，放出H2 6.16 L(标准状况)，溶液质量比反应前增加4.85 g；另一份放入过量烧碱溶液中，反应完毕后，放出H2 4.48 L(标准状况)，溶液的质量比反应前增加3.2 g，而某金属则不反应，沉积出来。求：（1）原混合物中某金属的质量。
（2）某金属的相对原子质量。
在密闭容器中充入PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，反应一段时间后又向体系中加入37Cl2含量较多的氯气，问在没有达平衡之前PCl3(g)中37Cl的含量是否会增加？为什么？
2E(g)
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