在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3 +6H＋=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－ ⑤SnCl62-是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．①③[ |
相关试题
在下列反应中，假设Cu与HNO3恰好反应
3Cu+8HNO3
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若有6 mol e
发生转移，则
（1）被氧化的Cu的物质的量为mol。
（2）被还原的HNO3的物质的量为mol。
（3）未被还原的硝酸的分子个数为个。
（4）生成mol NO。
（5）参加反应的硝酸的物质的量为mol。
对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是( )
| A．含氧原子的个数比为2∶3 |
| B．含硫元素的质量比为5∶4 |
| C．含氧元素的质量比为6∶5 |
| D．含硫原子的个数比为1∶1 |
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