下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：
| |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
| 原子半径（10—10m） |
1.5 |
2.2 |
0.7 |
1.4 |
0.7 |
1.1 |
0.9 |
1.8 |
0.7 |
0.7 |
| 最高价态 |
+1 |
+1 |
— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
— |
| 最低价态 |
— |
— |
-2 |
— |
-4 |
-3 |
-1 |
— |
-3 |
-1 |
（1）以上10种元素的原子中，最容易失电子的是 （填写元素符号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 （写分子式）。某元素R的原子半径为1．02×10—10m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中“●”表示元素②的原子），右图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式 。
填空题
（1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题：
①大米的主要成分在人体内最终变成了（填名称）而被人体吸收。
②蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬等）是（填“酸性食物”或“碱性食物”）。
（2）2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。
钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物（熔融状态）来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式_________________________________________。
下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题：
| ① |
② |
||||||||||||||
| ③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
（1）①元素在周期表中的位置是第二周期族。
（2）②和⑤两种元素中原子半径较大的是（填元素符号）。
③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是（填化学式）。
（3）写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式。
.已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化：
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称。
（2）②属于反应(反应类型）
（3）写出②的反应方程式。
（4）写出C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的结构简式
实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·H2O），过程如下：
请回答下列问题：
（1）写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式：。
（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会腿色的是。
| A．品红溶液 | B．紫色石蕊试液 | C．酸性高锰酸钾溶液 | D．溴水 |
（3）过程③中，需要加入的物质是（化学式）。
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有。
（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃,目的是。
之间有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。
和C中Fe元素均为＋2价，则
中碳元素的化合价为______
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